过氧化钠（Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H₂O反应生成O₂，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

①实验室制取CO₂的化学方程式为                             。
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为                          。
③O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O₂的哪些性质？
④若A装置产生的CO₂中混有水蒸气，要检验干燥的CO₂能否与Na₂O₂反应生成O₂，以上实验装置应如何改进？
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                             。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na₂CO₃。以下是他们设计的有关Na₂CO₃的性质探究实验，根据你所学的知识，将下表填写完整。


（3）7.8 g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40 g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

金属材料在生产生活中有重要的作用。
（1）铁制品在一定条件下会生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续与                反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是               。回收利用废旧金属制品的目的之一是                        。
（2）某同学为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
A．将锌片浸入稀硫酸溶液中；
B．将铜片浸入稀硫酸溶液中；
C．将锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
该组实验能否完全证明三种金属的活动性顺序？若能，说明理由；若不能，请你补充一个实验达到目的。


（3）在Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有               （用离子符号表示）。
（4）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某兴趣小组利用如图装置进行实验，请按要求回答：
①CO还原Fe₂O₃的化学方程式为                                 ；
②如果A装置中红棕色固体变成黑色，则B试管中观察的现象为      
            ，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是             。


（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液的质量为108.1g，计算该含杂质的铁中铁的质量分数。

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂、造纸等工业。请回答下列有关问题。
（1）在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出有关反应的化学方程式。

（2）烧碱放置在空气中会变质，请设计一个实验，在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质（用化学方程式来表示）。

（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液的作用是什么？最后得到的溶液中溶质的构成微粒是        。

（4）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制50 g 5%的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中有错误，正确的操作是                                     。
②下列操作中，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏低的有      （填字母代号）。
A．a操作中将砝码放在左盘（1 g以下用游码）
B．b操作中平视量筒凹液面最低处读数为47.5 mL
C．c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
D．d操作中有少量溶液溅出（假设已搅拌均匀）
（5）73 g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52%。请计算氯化钠溶液的质量。

钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）下图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是        。

a．钠属于金属元素
b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na⁺
d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为                     ；
小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为                  。
（3）配制一瓶下图溶液需氯化钠      g；配制50 g 6%的氯化钠溶液，若用量
筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数     6%（填“”、
“”或“”）。

（4）已知：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂↑。
实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，
加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要
写出实验步骤和现象）



（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠
来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛。若要用该
方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（Ti的相对原子质量为48）

某校研究性小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条燃烧完全并冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。

（1）图中A仪器的名称是      。镁条燃烧并冷却后打开止水夹，水能进入到集气瓶中的原因是                                                     。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的    %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】                                            。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体。氮化镁中氮的化合价是      。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO₂C+2MgO，该反应所属的基本反应类型是        。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可）

（4）24 g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？

郑州地铁极大缓解了市内交通的压力，同时也改善了空气质量。
（1）地铁站里氧气含量的测定：取一瓶从地铁站里收集的空气，利用下图实验
装置测定样品中氧气的含量。请指出测定时需要注意的事项（写出3条即可）。

（2）金属材料在地铁方面的应用：
①地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是               。
②钢轨用锰钢的原因是                          。
③出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点      （填“”“”或“”）组成焊条的纯金属的熔点。
（3）金属的活动性：为了探究铜、锌、铁的活动性，把等表面积的铁片和锌片
放入硫酸铜溶液中（如下图）。

①如何判断它们是否发生了化学反应？

②反应后，其中一个试管的溶液质量会增加，请写出该试管中发生反应的化学方程式。

③上述实验不能完全证明三种金属的活动性，需补做的实验是             。
（4）郑州地铁1号线每车次运送乘客约为1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气a kg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计。若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一车次，可以减少排放二氧化碳的质量是多少？

金属材料在生产生活中有重要的作用。
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与                反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是               。回收利用废旧金属制品的目的之一是                        。
（2）某同学为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
A．将锌片浸入稀硫酸溶液中；
B．将铜片浸入稀硫酸溶液中；
C．将锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
该组实验能否完全证明三种金属的活动性顺序？若能，说明理由；若不能，请你补充一个实验达到目的。


（3）在Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有               （用离子符号表示）。
（4）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某兴趣小组利用如图装置进行实验，请按要求回答：
①CO还原Fe₂O₃的化学方程式为                                 ；
②如果A装置中红棕色固体变成黑色，则B试管中观察的现象为                  ，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是             。


（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数。

我国拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是           ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和           （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中                   时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入           进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应I的基本反应类型是           ；物质X是         （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式：                                 。
（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为               （用接口处字母填写）；

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：                 。

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为              （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为                           。
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法                                                 。
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述实验操作及现象_______________________。
③将少量CO₂气体通入盛有大量澄清Ca(OH)₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会          （填写下列各项序号）。
A．增大B．减少C．不变D．无法判断
（3）某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0 g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（g）与生成沉淀的质量（g）的变化关系如图所示。试计算实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量。（相对原子质量：C—12O—16Na—23Ca—40）

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为              （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为                           。
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法                                                 。
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述实验操作及现象                       。
③将少量CO₂气体通入盛有大量澄清Ca(OH)₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会          （填写下列各项序号）。
A．增大    B．减少    C．不变    D．无法判断
（3）某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（g）与生成沉淀的质量（g）的变化关系如图所示。试计算实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量。（相对原子质量：C—12O—16Na—23Ca—40）