烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂、造纸等工业。请回答下列有关问题。
（1）在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出有关反应的化学方程式。

（2）烧碱放置在空气中会变质，请设计一个实验，在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质（用化学方程式来表示）。

（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液的作用是什么？最后得到的溶液中溶质的构成微粒是        。

（4）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制50 g 5%的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中有错误，正确的操作是                                     。
②下列操作中，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏低的有      （填字母代号）。
A．a操作中将砝码放在左盘（1 g以下用游码）
B．b操作中平视量筒凹液面最低处读数为47.5 mL
C．c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
D．d操作中有少量溶液溅出（假设已搅拌均匀）
（5）73 g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52%。请计算氯化钠溶液的质量。

（1）电解饱和氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
（2）固体NaOH易潮解，然后与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，要检验NaOH是否变质就是要检验是否存在Na₂CO₃，如果同时还想除去杂质，可以加入适量的Ca(OH)₂溶液，化学方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃2NaOH+CaCO₃↓。
（3）烧碱溶液和稀盐酸发生中和反应时，没有明显现象，在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，反应前溶液显红色，滴加稀盐酸过程中红色逐渐变浅，当烧碱和稀盐酸恰好完全反应时，溶液变为无色，所以酸碱指示剂的作用就是证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，并指示二者何时恰好完全反应。氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中只有一种溶质NaCl，它是由Na⁺和Cl^-构成的。
（4）①由于NaOH易潮解并且具有强腐蚀性，所以不能直接放在纸上称量，而应该放在小烧杯或表面皿上称量。
②A．配制50 g 5%的NaOH溶液需要NaOH固体的质量为50 g×5%=2.5 g，用天平称取NaOH固体时应该左物右码，如果把砝码放在左盘，则称取的NaOH固体的实际质量为2g-0.5 g=1.5 g，溶质质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏低。
B．配制50 g 5%的NaOH溶液需要水的质量为50 g-2.5 g=47.5 g，即47.5 mL，用量筒量取时水时平视量筒凹液面的最低处，则读数正确，不会造成误差。
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用，则烧杯中的水也进入到了最终的溶液中，造成溶剂的质量偏大，导致所配溶液中溶质的质量分数偏低。
D．如果溶液已搅拌均匀，由于溶液具有均一稳定性，所以即使有少量溶液溅出也不会影响所配溶液中溶质的质量分数。
综上，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏低的操作有AC。
（5）已知氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52%，要计算氯化钠溶液的质量，可以先求出氯化钠溶液中溶质的质量，NaCl的质量可以用参加反应的盐酸中溶质的质量，根据化学方程式NaOH+HClNaCl+H₂O来求。

略