金属材料在生产生活中有重要的作用。
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 。
（2）某同学为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
A．将锌片浸入稀硫酸溶液中；
B．将铜片浸入稀硫酸溶液中；
C．将锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
该组实验能否完全证明三种金属的活动性顺序？若能，说明理由；若不能，请你补充一个实验达到目的。
（3）在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 （用离子符号表示）。
（4）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某兴趣小组利用如图装置进行实验，请按要求回答：
①CO还原Fe2O3的化学方程式为 ；
②如果A装置中红棕色固体变成黑色，则B试管中观察的现象为 ，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数。
答案
（1）氧气和水（5分）；涂油（5分）；节约有限的金属资源（5分）
（2）不能。补充实验：将铁片浸入稀硫酸溶液中或将铁片浸入硫酸铜溶液中。（15分，合理即可）
（3）Zn2+、Al3+（10分）
（4）①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（10分）
②石灰水变浑浊（10分）燃烧多余的CO，防止污染空气（10分）
（5）84%（30分）
知识点：综合应用题
本题以金属材料引入，综合金属防锈、金属活动性、工业炼铁以及金属和酸反应进行考查。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用。防止铁生锈的措施是隔绝氧气和水。故防止自行车链条生锈的合理措施是在链条上面涂油，回收利用废旧金属制品的目的之一是节约有限的金属资源。
（2）三种金属的活动性顺序从强到弱为：Zn>Fe>Cu。由实验A可证明：Zn>H；由实验B可证明：H>Cu；则实验A、B可得出Zn>Cu。由实验C可证明：Zn>Fe；综合以上三个实验可得到：Zn>Fe，Zn>Cu，但是并不能验证Fe>Cu，故该组实验不能完全证明三种金属的活动性顺序。需要补充一个实验证明Fe>Cu，如：将铁片浸入稀硫酸溶液中或将铁片浸入硫酸铜溶液中，合理即可。
（3）三种金属的活动性顺序从强到弱为：Al>Zn>Cu。由题意知，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明锌粉过量，则混合溶液中的硝酸铜完全反应，但硝酸铝不参加反应，故反应后的溶液中含有的金属离子有Zn2+和Al3+。
（4）①CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②如果A装置中红棕色固体变成黑色，说明Fe2O3被还原成Fe，炼铁反应发生，生成的CO2使B试管中的澄清石灰水变浑浊。由于尾气中含有CO，会污染空气，故右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO，防止污染空气。
（5）含杂质的铁中加入稀硫酸，其中铁被消耗，发生的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的氢气逸散出去，设纯铁的质量为x，根据质量守恒定律可以求出生成氢气的质量为：x+100g-108.1g=x-8.1g，根据氢气的质量和纯铁的质量可以利用化学方程式进行求解，求出纯铁的质量，再比上总质量就可以求出质量分数。计算过程如下：
略
WORD格式（
