盐酸除铁锈（Fe₂O₃）的化学方程式为                             。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

金属是重要的材料，请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示铁作脱氧剂防腐保鲜的原理（铁锈的主要成分是Fe₂O₃·3H₂O）。
（2）将铁粉加入到含有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤渣中含有红色固体，请写出滤液中一定存在的溶质并写出其中一个一定发生的反应的化学方程式。

请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有       功能。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示含Mg(OH)₂的药物治疗胃酸过多症的原理。
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列     有关。
甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？

（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe₂O₃）的化学方程式。

请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象？
（装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生。取出铁钉，用反应所得的溶液（pH<1）进行相关实验。已知pH为2.7~3.7时，Fe(OH)₃沉淀完全，pH为7.6~9.6时，Fe(OH)₂沉淀完全，在空气中Fe(OH)₂容易与氧气和水反应生成Fe(OH)₃。
试回答：
（1）取出铁钉后的溶液中有几种溶质，写出所含溶质的化学式。
（2）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，结合上述数据分析，随着NaOH溶液的不断加入，理论上应该首先析出哪种沉淀。
（3）沉淀中若有Fe(OH)₂生成，写出暴露在空气中发生反应的化学方程式。

某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示：

（1）一段时间后，能观察到的现象是                                ；
（2）请用所学知识解释出现上述现象的原因。

用化学知识解释生活中的一些现象：
（1）等质量的蔗糖在等量的热水中溶解速率比在冷水中快。
（2）蜡烛燃烧的过程中有黑烟生成。
（3）煤燃烧后剩下的灰烬质量比原来煤的质量小。
（4）金刚石很硬，石墨较软。
（5）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，孔道越多燃烧越充分。
（6）如果想使石灰浆刷的墙快点干燥、变硬，可以在室内生个炭火盆。
（7）盛水的铁锅与水面接触的位置有明显的锈斑。
（8）通常使用武德合金作为电路保险丝。
（9）咸菜晾干后，表面会出现一层盐霜。
（10）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗。

图1为圆明园的兔首和鼠首两件青铜器文物，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。

（1）根据铜绿的化学式，你认为铜绿的形成是铜与空气中的        、        和        共同作用的结果。
（2）为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图2所示装置中，加热后，可能出现的现象是                                ；根据实验现象说明，铜绿加热后生成的三种氧化物可能是       、       和        。

如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，回答有关问题：

（1）A中植物油的作用是                    。
（2）为了除去水中溶解的氧气，实验中应加入                的蒸馏水。
（3）一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是                    。