已知Mg能在CO₂气体中燃烧（CO₂+2Mg2MgO+C）。若将6g镁粉在下列不同条件下点燃：
（1）在足量CO₂中，反应结束后所得固体的质量        。
（2）在CO₂和O₂的混合气体中，反应后O₂有剩余，则最终固体的质量为        。

点燃氢气、氮气和氧气的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则剩余气体可能是                                       。

将一定量的乙醇和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如下，则生成二氧化碳和X的质量比为           ；该反应的化学方程式中C₂H₅OH与O₂的化学计量之比为           。

将A物质25g、B物质5g混合加热，反应后的物质中A仍有10g，B已反应完，同时生成C物质11g，还有一种物质D，则这个化学反应中，参加反应的各物质与生成的各物质间的质量比为A:B:C:D=              ；如果A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为              。

将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是       。
（相对原子质量：O-16，K-39，Mn-55）

如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称①           ；②           。
（2）检查装置A气密性的方法是                                      ，C装置与A装置相比，优点是                                           。
（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是           （填字母），二氧化锰在反应中起           作用，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、           、洗涤、干燥。
（4）实验室用氯酸钾制取氧气的主要操作步骤：①加热；②连接仪器；③检查装置的气密性；④集气瓶灌满水倒置在水槽中；⑤装药品并把试管固定在铁架台上；⑥熄灭酒精灯；⑦收集气体；⑧将导气管从水槽中取出。其正确的操作顺序是                  。
（5）小明在实验室加热31.6 g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为22.0 g。将剩余固体经过一定的处理，回收二氧化锰。请计算：
①生成氧气的质量为           。
②回收二氧化锰的质量。
（相对原子质量：O-16，Cl-35.5，K-39）

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：

试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为____g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____%。（结果保留一位小数）
（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5）

某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表：

试计算：
（1）合金样品中铜的质量分数为____%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为____%（结果保留一位小数）。
（相对原子质量：H-1，Cl-35.5，Mg-24，Cu-64）

向50 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入100 g硫酸铜溶液，反应过程中生成的沉淀质量与加入的硫酸铜溶液质量关系如图所示，试计算：

（1）m的值为____；
（2）A点所得溶液中溶质的质量分数为____%。
（相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32，Cu-64）

向100 g硝酸银溶液中加入盐酸至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加盐酸中溶质的质量分数为(    )