向50 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入100 g硫酸铜溶液，反应过程中生成的沉淀质量与加入的硫酸铜溶液质量关系如图所示，试计算：

（1）m的值为____；
（2）A点所得溶液中溶质的质量分数为____%。
（相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32，Cu-64）

酸碱盐相关计算解题思路：
①正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。
②从题干或图表中提取关键信息。
③整合所得信息进行计算。
题中涉及到的化学反应为2NaOH+CuSO₄Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。
（1）m的值即为生成的沉淀质量，可根据氢氧化钠的质量进行计算。
（2）A点时代表氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，所得的溶液为Na₂SO₄溶液，要求其溶质的质量分数，需知道Na₂SO₄溶液和溶质Na₂SO₄的质量；根据恰好完全反应时NaOH溶液与CuSO₄溶液的质量和等于Na₂SO₄溶液与Cu(OH)₂沉淀的质量和可求出Na₂SO₄溶液的质量，Na₂SO₄的质量根据氢氧化钠的质量进行计算即可。
设生成Cu(OH)₂沉淀的质量为x，生成Na₂SO₄的质量为y。


Na₂SO₄溶液的质量为50g+54.9 g-4.9 g=100 g。
则所得溶液的溶质质量分数为。

略