已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO₄溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO₄溶液的质量关系曲线如下图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．由于所得溶液为不饱和溶液，因此Na全部和水反应，生成H₂的质量可根据
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑求出。
B．分析题意可知，图中A点的纵坐标表示的溶液的质量就是金属钠4.6g投入到
100g水中，充分反应后，得到溶液的质量，因此，A点的纵坐标表示的溶液的
质量=4.6 g金属钠+100g水-0.2 g H₂=104.4g，B错误；
C．向所得溶液中逐滴滴入MgSO₄溶液，MgSO₄溶液先和NaOH反应生成Mg(OH)₂
沉淀，由于有沉淀的生成，反应后溶液质量增加比较缓慢，当将NaOH全部
消耗完后，滴入MgSO₄溶液不再发生反应，溶液质量增加的量即为滴入MgSO₄
溶液的质量，因此A—B段发生的化学反应为
2NaOH+MgSO₄=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄，C正确；
D．当滴入MgSO₄溶液的质量为120g时，恰好将NaOH消耗完，故溶液中的溶质
全部为Na₂SO₄，根据方程式MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓可知Na₂SO₄的质量
根据NaOH的质量求出，而NaOH的质量可根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中Na的质量
求出，而溶液的质量=金属钠4.6g+100 g水+滴入的120gMgSO₄溶液-生成沉淀
Mg(OH)₂的质量-生成的气体H₂质量。
由上面的分析可知，设生成NaOH的质量为x，生成H₂的质量为y，则

解得：x=8gy=0.2 g
故A错误。
设最终生成Na₂SO₄的质量为z，生成Mg(OH)₂的质量为w，则

解得：z=14.2g，w=5.8g
反应后溶液的总质量为：4.6 g+100 g+120g-5.8 g-0.2 g=218.6 g
Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数为。
故D错误。

略