甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

下列说法错误的是（    ）

A．根据金属的活动性顺序：锌>氢>铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应。因此，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜。甲和乙作比较可以看出，增加酸的质量，反应后固体质量不再减少，说明甲中锌已完全反应；甲和丙作比较可以看出，增加金属混合物的质量（2 g-1.6 g=0.4g），反应后固体质量的增加量（0.7 g-0.3 g=0.4g）与之相同，说明增加的金属混合物没有和酸反应，丙中酸不足，即18.74 g硫酸参与反应且消耗锌的质量为2 g-0.7 g=1.3 g，由此推出甲恰好完全反应，A正确；
B．由A中分析可知，18.74 g硫酸和1.3 g锌恰好完全反应，因此1.6 g金属混合物中含有1.3 g锌，B正确；
C．由A中分析可知，丙中酸不足，金属混合物过量，因此反应后固体质量0.7g中除了铜的质量还有一部分锌的质量，C错误；
D．由A中分析可知，甲、乙、丙三位同学的实验中均为1.3 g锌和18.74 g硫酸反应，所以生成氢气的质量相同，D正确。
故选C。

略