为测定某未知浓度的Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入Ba(OH)₂溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），过滤后得滤液47.67 g，则Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数为（    ）
（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Ba-137）

根据图象可知，当加入25 gBa(OH)₂溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加Ba(OH)₂
溶液不再发生反应，根据质量守恒定律可计算加入25g Ba(OH)₂溶液恰好完全反应时生成
沉淀BaSO₄的质量；利用沉淀BaSO₄的质量，根据化学方程式，计算出25g Ba(OH)₂溶液中
溶质Ba(OH)₂的质量，从而可求出Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数。
根据质量守恒定律，生成的BaSO₄质量为：20g+30 g-47.67g=2.33 g；
设参加反应的Ba(OH)₂的质量为x，则

解得x=1.71g
此时恰好完全反应，消耗Ba(OH)₂的质量为25g，
故Ba(OH)₂的溶质质量分数=。
故选A。

略