物质A和一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D。

A、B、C、D中由原子直接构成的物质是       （填化学式），该反应的化学方程式为                        。若在反应中继续通入B，则C可进一步完全转化为E（），当68 g A与48 gB完全反应时，生成48 g C、36 gD和      g E，该反应的化学方程式为                                      。

下图所示是某同学验证质量守恒定律设计的实验，但是存在装置和所选试剂两方面错误，请你协助他完善该实验。

（1）装置如果不改进，称量两种试剂混合前后的各物质质量总和，发现产生白色沉淀且天平指针向左偏转。
①请写出该过程中产生白色沉淀的化学方程式。
②请解释天平指针向左偏转的原因。
（2）将该实验所用试剂换为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液后，若要该实验得出正确的结论，还需要将实验装置进行怎样的调整？

为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。

硬水中含较多的Ca^2＋、Mg^2＋，常用        区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为        ；Cl₂常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO₂＋4HCl（浓）X＋Cl₂↑＋2H₂O，X的化学式为        。

明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以       悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO₂可由下列反应制取：Cl₂＋2X＝2NaCl＋2ClO₂，则X的化学式为       ；除去硬水中过多的       （填离子符号）和Mg²⁺就可得到软水。

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为         ；该反应所属的基本反应类型是              ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为          。

“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由         （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是         ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式为         。

草酸是重要的有机试剂，其化学式为H₂C₂O₄•2H₂O，若加热草酸晶体完全分解，某研究性学习小组对反应产物进行以下猜想：
A．只生成CO₂、H₂O；B．只生成CO、H₂O；C．可生成CO、CO₂、H₂O。
（1）上述哪种猜想比较合理，写出你判断的依据。
（2）写出草酸晶体加热完全分解的化学方程式。

早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现反应后固体的质量增加了。
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO₂，同时生成1分子的I₂，写出该碘的氧化物的化学式。

将一定量的乙醇和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如下，则生成二氧化碳和X的质量比为           ；该反应的化学方程式中C₂H₅OH与O₂的化学计量之比为           。