甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应的化学方程式为HCOOHCO↑+H₂O。某课外活动小组的同学欲用该反应来制取纯净的CO还原氧化铜粉末，并检验反应后的生成物，现有下列仪器或装置供选择：

（1）该小组同学另查阅资料：NaOH溶液可以吸收甲酸气体。则各仪器的接口连接顺序为                                  （填字母）。
（2）从开始加热到实验结束，装置⑤中玻璃管内的现象为                 ，发生反应的化学方程式为                              。
（3）上述实验还存在一个明显的不足之处，请指出并提出改进方案：        
                                       。

答案

（1）BDCIJGHFE。
（2）固体粉末由黑色变为红色；CuO+COCu+CO₂。
（3）没有进行尾气处理，需将尾气点燃或收集。

知识点：还原性物质相关实验  

分析题意，甲酸分解产生的CO进入到装置⑤，与CuO发生反应：CuO+COCu+CO₂，生成的CO₂用澄清石灰水检验。甲酸的分解应在装置②中进行，进入到装置⑤之前的CO中可能会混有挥发出的甲酸气体和水蒸气，可分别用NaOH溶液和浓硫酸除去。
（1）根据分析，各仪器的接口连接顺序为BDCIJGHFE。
（2）玻璃管内发生的反应为CuO+COCu+CO₂，其现象为固体粉末由黑色变为红色。
（3）CO有毒，直接排放会引起空气污染，上述实验明显的不足之处在于没有进行尾气处理，可将尾气点燃或收集。

略

下载次数：0

WORD格式（含答案版下载 无答案版下载）

<<上一题   下一题>>