金属材料在生产生活中有重要的作用。
（1）建筑物需要用大量的钢铁，钢和生铁的主要成分都是铁，工业上炼铁反应的化学方程式为                                。
（2）某同学为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
A．将锌片浸入稀硫酸溶液中；
B．将铜片浸入稀硫酸溶液中；
C．将锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
该组实验能否完全证明三种金属的活动性顺序？若能，说明理由；若不能，请你补充一个实验达到目的。

（3）如图为实验室制取、净化、收集气体的装置。

①用A装置制取氧气的化学方程式为                            。
②实验室制取氢气可用锌粒与稀硫酸在常温下反应，反应的化学方程式为
                        ，请从上面仪器中选择适当的仪器组成一套制取干燥氢气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是               （填各仪器接口处的小写字母）。
（4）黄铜是由铜和锌组成的合金，为了测定黄铜样品的组成，小华同学将10g黄铜样品放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中物质的总质量为59.8g。
求：①黄铜样品中锌的质量分数。
②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。

本题以金属材料引入，综合金属活动性、实验室制取氢气以及金属和酸的反应进行考查。
（1）工业炼铁的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。
（2）三种金属的活动性顺序从强到弱为：Zn>Fe>Cu。由实验A可证明：Zn>H；由实验B可证明：H>Cu；则实验A、B可得出Zn>Cu。由实验C可证明：Zn>Fe；综合以上三个实验可得到：Zn>Fe，Zn>Cu，但是并不能验证Fe>Cu。
故该组实验不能完全证明三种金属的活动性顺序。需要补充一个实验证明出Fe>Cu，如：将铁片浸入稀硫酸溶液中或将铁片浸入硫酸铜溶液中，合理即可。
（3）①A装置属于固体加热型装置，用其制取氧气的化学方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂↑（若选用分解KMnO₄，在试管口需有一团棉花，本题中没有）。
②用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气的化学方程式为：Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑；欲制取干燥的氢气，需对生成的氢气进行干燥（干燥时需注意，应从长管进入），且用向下排空气法进行收集，故各仪器从左到右的接口顺序是b-d-e-f。
（4）黄铜样品中加入稀硫酸，其中锌被消耗，发生反应的化学方程式为：
Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑，生成的氢气逸散出去，导致烧杯中物质的总质量（59.8g）
小于加进去的黄铜样品和稀硫酸的总质量（10g+50 g=60 g），即减小的质量
（60g-59.8 g=0.2 g）为生成氢气的质量。
①要求黄铜样品中锌的质量分数，需知道其中锌的质量，因为氢气的质量已知，可以根据化学方程式进行求解。
②要求所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数，需求出对应的溶质、溶液的质量。根据题意，溶液的质量为50g，稀硫酸中的溶质（硫酸）恰好完全反应，溶质质量可以根据化学方程式进行求解。

略