a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系图如下，则下列说法正确的是（ ）

A．等质量的金属完全参与反应，生成氢气的质量由金属决定，对于反应后金属元素显示+2价的金属，其相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。镁的相对原子量小于铁，即产生氢气的质量为：镁>铁；铝的相对原子质量虽然大于镁，但是由于铝在生成物中化合价为+3，通过计算可知，等质量的，镁、铝产生的氢气质量为：铝>镁。故等质量的金属产生氢气的质量关系为：铝>镁>铁。结合图象，做一条垂直于横轴的直线，此时金属的质量相等，根据产生氢气的质量，可知a、b、c分别对应铝、镁、铁，A正确；
B．金属活动性顺序为：镁>铝>铁，即金属活动性顺序是b>a>c，B错误；
C．因为在生成物中镁、铁化合价为+2，铝化合价为+3，所以生成物中金属元素的化合价是a>b=c，C错误；
D．a、b、c分别是铝、镁、铁，其相对原子质量分别为：27、24、56。所以金属的相对原子质量是b故选A。

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