取等质量的甲、乙、丙三种金属分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，生成物中金属元素均为+2价，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，不正确的是（ ）

A．金属活动性越强，与酸反应的速率越大，表现在氢气质量~时间的图象上：金属活动性越强，斜率越大。则由图象可知，金属活动性由强到弱：甲、丙、乙，A正确。
B．由图象可直接看出，产生氢气的质量：甲>乙>丙，B正确。
C．由图象可知产生氢气最多的是甲，因为氢气全部是由参与反应的稀硫酸中的氢转化得到的，所以甲消耗的稀硫酸最多，C正确。
D．等质量的金属与足量的酸发生反应，金属完全参与反应，生成氢气的质量由金属决定，对于反应后金属元素显示+2价的金属，其相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。因为产生的氢气的质量为甲>乙>丙，故相对原子质量的大小：丙>乙>甲，D错误。
故选D。

略