一定条件下，4.8g CH₄和16.0g O₂恰好完全反应，生成4.4g CO₂、10.8g H₂O和物质X。则X的质量为____g；该反应方程式中O₂与X的化学计量数之比为____。

根据质量守恒定律可知，生成物X的质量为4.8g+16.0g-（4.4g+10.8g）=5.6g。
要想确定该反应方程式中O₂与X的化学计量数之比，需要确定X的化学式。
反应前碳元素的质量为4.8g×（12/16）=3.6g，反应前氢元素的质量为4.8g×（4/16）=1.2g。反应后CO₂中碳元素的质量为4.4g×（12/44）=1.2g，反应后H₂O中氢元素的质量为10.8g×（2/18）=1.2g。因为反应前后元素的质量不变，因此X中一定不含氢元素，含有碳元素的质量为3.6g-1.2g=2.4 g，又因X的质量为5.6g，故X中一定还含有氧元素，含有氧元素的质量为5.6g-2.4 g =3.2g。则X中碳、氧原子个数比为（2.4 g/12）:（3.2 g/16）=1:1，即X的化学式为CO。该反应方程式中O₂与X化学计量数之比为（16.0g/32）:(5.6g/28)=5:2。

略