某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为            。
（相关反应方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O）
（相对原子质量：O-16，Mg-24，S-32）

答案

1.6 g（4分）

知识点：质量守恒定律  利用元素守恒思想进行计算  

Mg和MgO与稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中的溶质全为MgSO₄，即MgSO₄的质量为24 g。24 gMgSO₄中镁元素的质量为，故6.4 g该混合物中氧元素的质量为6.4 g-4.8 g=1.6 g（4分）。

略

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