等质量的甲、乙两种金属，分别与相同质量分数的足量盐酸反应（已知甲、乙在反应中均显+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是(    )

金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。由图象可知，斜率关系为甲>乙，则产生氢气的速率为甲>乙，金属活动性为甲>乙，甲较活泼，故A、B错误。
由图象可知，产生氢气的质量为甲>乙，C错误。
相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的多少由金属决定。设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，金属与盐酸反应通式可表示为2R+2aHCl=2RCl_a+aH₂↑，则产生氢气的质量为。一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属参加反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。则相对分子质量为甲<乙，故D正确。
故选D。

略