现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解（化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑），称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少13.2 g，则原固体混合物中氧化钙的质量为(    )
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）

• A.5.6 g
• B.10.6 g
• C.16.8 g
• D.30 g

答案

正确答案：B

知识点：化学方程式的计算  

要求原固体混合物中氧化钙的质量，需要计算原固体混合物中碳酸钙的质量。根据题意碳酸钙完全分解，所以参与反应的碳酸钙即为原固体混合物中碳酸钙的质量。
反应过程中固体减少的质量（13.2 g）为生成CO₂的质量，根据生成物求反应物的质量。
设参与反应的碳酸钙的质量为x。则

原固体混合物的中氧化钙的质量为40.6g-30 g=10.6 g。
故选B。

略

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