目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下。下列说法不正确的是( )
- A.提取Mg的过程中，试剂A可能选用NaOH溶液，试剂B选用盐酸
- B.步骤①得到的溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，可依次加入过量的Na2CO3和BaCl2溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸从而得到杂质较少的NaCl溶液
- C.步骤③进行的操作是蒸发结晶、灼烧
- D.步骤④发生反应的方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑
答案
正确答案：B
知识点：粗盐提纯
A．步骤①反应后生成的物质为Mg(OH)2，故试剂A为可溶性碱，可提供OH-，可能为NaOH，发生反应2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl；步骤②得到MgCl2，则试剂B肯定为盐酸，发生反应Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O，A正确。
B．要除去CaCl2、Na2SO4等杂质，可将其通过生成沉淀而除去，Ca2+可以和CO32-生成沉淀，SO42-可以和Ba2+生成沉淀，为避免引入其他杂质离子，故选用Na2CO3和BaCl2，若要得到杂质较少的NaCl溶液，需将加入的过量的Na2CO3和BaCl2溶液除去，Na2CO3可以将过量的BaCl2除去，而Na2CO3可以通过盐酸除去，故加入的顺序为BaCl2和Na2CO3溶液，反之，则
BaCl2将难以除去，B错误。
C．由MgCl2溶液得到无水MgCl2的方法为蒸发结晶、灼烧，C正确。D．由无水MgCl2得到Mg，方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，D正确。
故选B。
略
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