某合金由两种金属元素组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气2 g，则合金的组成可能是（ ）
①Fe与Zn          ②Mg与Cu          ③Mg与Al          ④Al与Fe

求合金的组成，可用平均值法进行解答。
设合金中两种金属的平均相对原子质量为，且两种金属与稀硫酸反应后，在生成物中均为+2价。

即两种金属的相对原子质量一个要大于60，一个要小于60；或者一种金属要比等质量的金属M产生氢气的质量大，另一种金属要比等质量的金属M产生氢气的质量小。
①Fe与Zn的相对原子质量分别为56、65，Fe与Zn满足题中合金的组成。
②根据等质量的金属完全参与反应，相对原子质量越小，产生的氢气质量越大可知，Mg要比等质量的金属M产生氢气的质量大；Cu不能与稀硫酸发生反应，可理解为产生的氢气质量为0，即Cu要比等质量的金属M产生氢气的质量小。Mg与Cu满足题中合金的组成。
③Mg与Al均比等质量的金属M产生氢气的质量大，不满足题中合金的组成。
④Al与Fe均比等质量的金属M产生氢气的质量大，不满足题中合金的组成。
故选A。

略