生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
答案
（1）单质（2分）
（2）c（2分）
（3）浓硫酸有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸有挥发性，溶质会减少。（2分）
（4）①固体粉末由红色逐渐变为黑色（2分）
②Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O（2分）
③取少量A装置中的
溶液，加入足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液），有白色沉淀生成，说明溶质中含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其中滴几滴无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH，若不变红，则溶质中只有Na2CO3。（4分）
（5）
知识点：中和反应 工业炼铁 常见的酸 化学方程式的计算 复分解反应发生的条件 碱的变质
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成物不可能是单质。
（2）m点溶液的pH小于7，显酸性；n点溶液的pH等于7，呈中性，紫色石蕊溶液在中性溶液中显紫色；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，p点溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，所以对应的操作应为将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。
（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐变小。
（4）①一氧化碳还原氧化铁的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；
②二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；
③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，这是一个典型的碱的变质问题。
（5）首先根据题意写出化学方程式，然后结合化学方程式，根据生成铁的质量求出理论上需要消耗金属铝的质量。
略
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